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Química

 
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Química
Autor Mensaje
Debora
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Mensaje Química Responder citando
Materia: Química
Cátedra: UBA XXI
Primer Cuatrimestre de 2009


Duración de la materia: Cuatrimestral
Régimen: Promoción directa
Unidades correspondientes al Primer Parcial: 1 a 6
Unidades correspondientes al Segundo parcial: 7 a 10
Promoción: Promedio de ambos parciales de 6.5 puntos o más
Examen final: Promedio de ambos parciales entre 4 y 6 puntos.


Importante: La asistencia a ambos parciales es obligatoria, más allá de la nota obtenida en cada uno de ellos. La inasistencia a alguno de ellos da de baja la materia. En caso de inasistencia por problemas de salud o laborales se debe justificar dentro de los cinco días siguientes a la fecha de examen mediante certificado, de lo contrario se produce la baja del alumno del listado oficial.


Programa de la materia:

PRIMER EXAMEN PARCIAL

UNIDAD 1
Átomos y moléculas
Se aborda la presentación del modelo que postula cuáles son las unidades más pequeñas en que se puede dividir la materia y las principales magnitudes relacionadas con ese modelo.
Temas
Teoría atómico-molecular. Composición del átomo. Partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones. Número atómico y número de masa. Magnitudes atómico-moleculares: masa atómica relativa, unidad de masa atómica, mol, masa molar, volumen molar. Número de Avogadro.

Bibliografía obligatoria
- Angelini, M. et al ., Temas de Química General (versión ampliada). Buenos Aires, EUDEBA, 1993 (o ediciones posteriores), Capítulos 2 y 3; o Di Risio, C. y otros , Química Básica . Buenos Aires, Editorial CCC Educando, 2006 (y ediciones posteriores). Cap. 2.
- Angelini, M y otros. Química: material de estudio y ejercitación . Buenos Aires, Editorial CCC Educando, 2006 (y ediciones posteriores). Cap. 2.
- Baumgartner, E. y otros, Teoría atómico-molecular. Gases , Buenos Aires, EUDEBA, 1999 (o ediciones posteriores).

UNIDAD 2
Estructura electrónica de los átomos y clasificación periódica
Se completa el estudio del modelo de átomo actual, analizando en particular la organización extra nuclear. Luego se relacionan estos conocimientos con el ordenamiento de los elementos en la Tabla Periódica y se estudia cómo se puede interpretar y emplear la información que se presenta en esta herramienta tan utilizada en Química.

Temas
Estructura electrónica de los átomos . Estructura extranuclear de los átomos. Modelo de Bohr y modelo atómico actual. Orbitales atómicos. Niveles y subniveles electrónicos. Configuración electrónica. Clasificación de los elementos de acuerdo a su configuración electrónica.
Clasificación Periódica. Tabla periódica de los elementos. Períodos y grupos. Configuración electrónica externa. Configuración de gas noble.

Bibliografía obligatoria
- Angelini, M. et al ., Temas de Química General (versión ampliada), Buenos Aires, EUDEBA, 1993 (o ediciones posteriores), Caps. 3 y 4; o Di Risio, C. y otros, Química Básica . Buenos Aires, Editorial CCC Educando, 2006 (y ediciones posteriores), Caps. 3 y 4.
- Angelini, M y otros. Química: material de estudio y ejercitación . Buenos Aires, Editorial CCC Educando, 2006 (y ediciones posteriores), Cap. 2.

UNIDAD 3
Uniones químicas. Compuestos inorgánicos
Se estudian las diferentes formas en que pueden unirse los átomos para dar origen a la enorme variedad de sustancias que existen en el mundo circundante. Se analizan con cierto detalle algunas características del enlace covalente y se fundamenta el concepto de número de oxidación, que se aplica para completar el estudio de la nomenclatura de los compuestos inorgánicos.

Temas
Tipos de unión química: iónica, covalente, metálica. Estructuras de Lewis. Unión covalente simple, múltiple y coordinada. Concepto de electronegatividad. Características del enlace covalente: longitud, energía, polaridad.
Concepto de número de oxidación. Nomenclatura de compuestos inorgánicos.

Bibliografía obligatoria
- Angelini, M. et al., Temas de Química General (versión ampliada), Buenos Aires, EUDEBA, 1993 (o ediciones posteriores), Caps. 5, 6 y 7; o Di Risio, C. y otros , Química Básica . Buenos Aires, Editorial CCC Educando, 2006 (y ediciones posteriores), Cap. 5.
- Angelini, M y otros. Química: material de estudio y ejercitación . Buenos Aires, Editorial CCC Educando, 2006 (y ediciones posteriores), Cap. 3.

UNIDAD 4
Geometría Molecular. Fuerzas intermoleculares.
Se estudia la estrecha relación entre la estructura submicroscópica de las sustancias (tipo de enlace, geometría, polaridad, interacciones) y sus propiedades macroscópicas.

Temas
Geometría molecular. Teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia, TRePEV. Polaridad molecular. Fuerzas intermoleculares. Relación entre la estructura y las propiedades de las sustancias (punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad, conducción de la corriente eléctrica).

Bibliografía obligatoria
- Angelini, M. et al ., Temas de Química General (versión ampliada), Buenos Aires, EUDEBA, 1993 (o ediciones posteriores), Cap. 5; o Di Risio, C. y otros , Química Básica . Buenos Aires, Editorial CCC Educando, 2006 (y ediciones posteriores), Cap. 6.
- Angelini, M y otros. Química: material de estudio y ejercitación . Buenos Aires, Editorial CCC Educando, 2006 (y ediciones posteriores), Cap. 4.

UNIDAD 5
Soluciones
Se analizan con detalle las soluciones líquidas, en forma especial las acuosas, tratando específicamente la forma de expresar la composición de estos sistemas.

Temas
Soluto y solvente. Formas de expresar la concentración de las soluciones: % m/m, % m/V, molaridad, molalidad, partes por millón. Iones en disolución acuosa: electrolitos, su disociación. Dilución.

Bibliografía obligatoria
- Angelini, M. et al ., Temas de Química General (versión ampliada), Buenos Aires, EUDEBA, 1993 (o ediciones posteriores), Cap. 7; o Di Risio, C. y otros , Química Básica . Buenos Aires, Editorial CCC Educando, 2006 (y ediciones posteriores), Cap. 8.
- Angelini, M y otros. Química: material de estudio y ejercitación . Buenos Aires, Editorial CCC Educando, 2006 (y ediciones posteriores), Cap. 6.

UNIDAD 6
Gases
Este tema se relaciona con los estados de agregación de las sustancias y, en especial, el estado gaseoso, aplicando en su estudio los conceptos desarrollados en la primera unidad.

Temas
Estado gaseoso. Propiedades. Nociones de Teoría cinético-molecular. Ecuación general del gas ideal. Mezcla de gases: presiones parciales, fracción molar.

Bibliografía obligatoria
- Angelini, M. et al. , Temas de Química General (versión ampliada). Buenos Aires, EUDEBA, 1993 (o ediciones posteriores). Capítulo 2; o Di Risio, C. y otros , Química Básica . Buenos Aires, Editorial CCC Educando, 2006 (y ediciones posteriores), Cap. 9.
- Angelini, M y otros. Química: material de estudio y ejercitación . Buenos Aires, Editorial CCC Educando, 2006 (y ediciones posteriores), Cap. 5.
- Baumgartner, E. y otros, Teoría atómico-molecular. Gases , Buenos Aires, EUDEBA, 1999 (o ediciones posteriores)

SEGUNDO EXAMEN PARCIAL

UNIDAD 7
Reacciones químicas
El centro de atención se traslada al cambio químico: cómo aplicar los conocimientos adquiridos para simbolizar las reacciones químicas y cómo utilizar las ecuaciones químicas aprovechando los conocimientos alcanzados hasta este momento, en particular, los relacionados con magnitudes atómico-moleculares, gases y soluciones.

Temas
Reacciones Químicas. Distintos tipos de reacciones químicas. Balance de la ecuación química. Cálculos estequiométricos.

Bibliografía obligatoria
- Angelini, M. et al. , Temas de Química General (versión ampliada). Buenos Aires, EUDEBA, 1993 (o ediciones posteriores), Cap. 9; o Di Risio, C. y otros , Química Básica . Buenos Aires, Editorial CCC Educando, 2006 (y ediciones posteriores), Cap. 10.
- Angelini, M y otros. Química: material de estudio y ejercitación . Buenos Aires, Editorial CCC Educando, 2006 (y ediciones posteriores), Cap. 7.

UNIDAD 8
Equilibrio químico.
Se estudia el concepto de equilibrio químico, los factores que pueden afectarlo y la forma cuantitativa de analizar este tipo singular de situación. Confluyen en este estudio gran parte de los conocimientos adquiridos a lo largo del curso, que deben ser utilizados para resolver las diferentes situaciones planteadas.

Temas
Concepto de equilibrio químico. Constante de equilibrio y su significado. Principio de Le Chatelier

Bibliografía obligatoria
- Angelini, M. et al. , Temas de Química General (versión ampliada), Buenos Aires, EUDEBA, 1993 (o ediciones posteriores), Cap. 11; o Di Risio, C. y otros , Química Básica . Buenos Aires, Editorial CCC Educando, 2006 (y ediciones posteriores), Cap. 11.
- Angelini, M y otros. Química: material de estudio y ejercitación . Buenos Aires, Editorial CCC Educando, 2006 (y ediciones posteriores), Cap. 8.

UNIDAD 9
Ácido-base
Un caso particular de equilibrio químico es el equilibrio ácido-base; un tema fundamental tanto en el estudio de sistemas vivientes como al analizar procesos de interés industrial o de la vida cotidiana.

Temas
Ácidos y bases. Teoría de Arrhenius y de Brönsted-Lowry. Escala de pH. Equilibrio ácido-base. Constante de disociación.
Disoluciones Reguladoras (Buffer).

Bibliografía obligatoria
- Angelini, M. et al., Temas de Química General (versión ampliada), Buenos Aires, EUDEBA, 1993 (o ediciones posteriores), Capítulo 12; o Di Risio, C. y otros , Química Básica . Buenos Aires, Editorial CCC Educando, 2006 (y ediciones posteriores), Cap. 12.
- Angelini, M y otros. Química: material de estudio y ejercitación . Buenos Aires, Editorial CCC Educando, 2006 (y ediciones posteriores), Cap. 9.

UNIDAD 10
Química orgánica
Se inicia el estudio de los compuestos de carbono, analizando los principales grupos funcionales, compuestos polifuncionales sencillos y su nomenclatura, así como la isomería estructural y algunas nociones de isomería espacial. El tema se completa con el análisis de la relación entre la estructura y las propiedades en los compuestos orgánicos. Se presentan también los polímeros sintéticos y biopolímeros, iniciando el reconocimiento de un tema fundamental tanto en el estudio de sistemas vivientes como en procesos de interés industrial.

Temas
Compuestos de carbono. Nomenclatura, isomería y propiedades Hidrocarburos. Compuestos con grupos funcionales oxigenados: alcoholes, cetonas, aldehídos, ácidos, ésteres y éteres. Compuestos con grupos funcionales que contienen otros elementos: aminas, amidas. Concepto de isomería plana. Moléculas polifuncionales simples. Isomería espacial. Quiralidad.
Compuestos de interés biológico. Lípidos. Biopolímeros y polímeros sintéticos. Polisacáridos. Proteínas. Ácidos Nucleicos.

Bibliografía obligatoria
- Angelini, M y otros. Química: material de estudio y ejercitación . Buenos Aires, Editorial CCC Educando, 2006 (y ediciones posteriores), Caps. 3, 4 y 10.
- Di Risio, C. y otros, Química Básica. Buenos Aires, Editorial CCC Educando, 2006 (y ediciones posteriores), Cap. 7.


Dom Feb 22, 2009 5:42 pm Ver perfil de usuario Enviar mensaje privado Enviar email
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